Ley General Del Estado Gaseoso



A esta ley se le conoce como la ley del estado del gas ideal. Las primeras leyes relacionadas con los gases se dedujeron en los últimos años del siglo XVII, esto a raíz de las deducciones de los científicos que existía una relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una muestra de un gas, si este se maneja en un sistema cerrado se puede deducir una fórmula que pueda ser válida para la mayoría de los gases los cuales se pueden llegar a comportar de una misma manera o mu y parecida en una gran cantidad de condiciones distintas, esto debido a que sus moléculas (de la mayoría de los gases) se encuentran aproximadamente separadas una distancia igual.

La ley del estado gaseoso se deriva de la teoría cinética. La ley de los gases ideales se desarrollo debido a la proporcionalidad que existe entre el volumen, la temperatura y la presión, esta ley fue propuesta por el ingeniero físico Émile Clapeyron.

La ecuación del estado expresa la relación que se describe anteriormente que está a su vez se relaciona con la cantidad de gas ideal (moles), a continuación se muestra la expresión;

Donde V es el volumen, P es la presión absoluta, n es la cantidad de gas (en moles), R es la constante universal de los gases y T es la temperatura absoluta.

La expresión anterior puede ser sobrescrita basándose en el hecho de que es valores se miden en dos instantes distintos y la constante R es constante y por obvias razones la cantidad de gas es constante, los valores constantes se ignoran y la expresión se expone de la siguiente manera:

Esta es la ecuación general de los gases.

Ecuación de estado de los gases reales.

Si se modifica algunos términos de la ecuación del estado de los gases ideales (es decir se toma en consideración la fuerza intermolecular y los volúmenes intermoleculares finitos) se puede deducir la expresión adecuada para los gases ideales, la cual es;

Donde V es el volumen del gas real, R es la constante universal de los gases, T es la temperatura del gas, n es la cantidad de gas (numero de moles), P es la presión del gas y por ultimo a y b son constantes deducidas según la naturales del gas manejado.

A esta ecuación también se le llama ecuación de Van der Waals.







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